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\pagestyle{empty}
\begin{document}
\title{}
\date{rappel de cours pour le 20/10/2008}
\maketitle
\thispagestyle{empty}
\section{La libert\'e}
\begin{itemize}
\puce \'Energie libre (Helmholtz) : $A=U-TS$
\puce Enthalpie libre (Gibbs) : $G=H-TS$
\end{itemize}

L'int\'er\^et est dans la pr\'ediction de la possibilit\'e d'une transformation.
On prend en compte les termes enthalpique et entropique, donc la chaleur \'echang\'ee
(\`a P constant) et l'inclinaison naturelle du syst\`eme \`a faire cette transformation.
Si l'ensemble des deux est
favorable, \c{c}a se passe, sinon c'est thermodynamiquement impossible. \c{C}a
signifie qu'il faudra fournir de l'\'energie au syst\`eme par ailleurs si
l'on d\'esire faire la transformation.
On peut voir la chose comme : l'enthalpie fournit l'\'energie pour la transformation,
l'entropie dit si le syst\`eme a \og envie \fg de se transformer ou pas.

Par analogie : supposons une personne qui est accroch\'ee. La transformation
est tomber. Enthalpiquement, c'est la gravit\'e, c'est favorable. Entropiquement
c'est l'envie de la personne, c'est d\'efavorable, elle va s'accrocher. Elle s'accrochera
d'autant plus fort qu'elle n'a pas envie. Ainsi la tendance \`a ne pas se faire est
entropique et \`a se faire enthalpique.

\section{Relations de Maxwell}

\begin{itemize}
\puce $dU=-P_{ext}dV+TdS$
\puce $dH=VdP+TdS$
\puce $dG=VdP-SdT$
\end{itemize}

d'o\`u de nouvelles d\'efinitions :
\begin{itemize}
\puce $T=\left(\dfrac{\delta U}{\delta S}\right)_V$, $T=\left(\dfrac{\delta H}{\delta S}\right)_P$
\puce $P=-\left(\dfrac{\delta U}{\delta V}\right)_S$
\puce $V=\left(\dfrac{\delta H}{\delta P}\right)_S$ $V=\left(\dfrac{\delta G}{\delta P}\right)_T$
\end{itemize}
\end{document}
